Question

某同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．該同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、

 

； B、

 

；C、

 

．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

 

．
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

 

．
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，為硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉，以此解答．

解答： 解：①利用強酸制備弱酸進行，A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，A是硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，
故答案為：HNO₃；CaCO₃；Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）；
②燒瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)，方程式為2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，故答案為：2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且生成碳酸鈉，如二氧化碳過量，可生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，
故答案為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃；
④元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由實驗可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，則非金屬性氮＞碳＞硅，故答案為：氮＞碳＞硅．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，具有較強的綜合性，難度不大．