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【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質,下列說法正確的是

A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

B. 元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強

C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

D. 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

【答案】A

【解析】

主族元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負價=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價、原子半徑大小可知，④⑦為第VA族元素，且原子半徑④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥是第IA族元素，原子半徑⑥>③，③的原子半徑不是最小的，所以③是Li元素、⑥是Na元素；①位于第VIA族，原子半徑小于Li且無最高正價，所以①是O元素；②位于第IIA族，原子半徑大于③，所以②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，該元素有最高正化合價，所以為Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；A. 非金屬性⑦>④，所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，故A正確；B. 元素的非金屬性④<⑤，所以元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故B錯誤；C. ①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯誤；D. ③是Li元素，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應的敘述符合的是

A. 如圖可知實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B. 如圖可知，反應C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 如圖可知表示25℃時用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一化學反應aA＋bB=C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v（C）＝kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。

(2) 當c(A)=c(B)=2.0mol/L時，用B表示的初始反應速率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鉀溶液

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【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

B. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

D. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應的化學方程式為：__________；

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