【題目】下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說法正確的是
A. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B. 元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
D. 上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
【答案】A
【解析】
主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等,最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8,原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑大小可知,④⑦為第VA族元素,且原子半徑④>⑦,所以④是P元素、⑦是N元素;③⑥是第IA族元素,原子半徑⑥>③,③的原子半徑不是最小的,所以③是Li元素、⑥是Na元素;①位于第VIA族,原子半徑小于Li且無最高正價(jià),所以①是O元素;②位于第IIA族,原子半徑大于③,所以②是Mg元素;⑤位于第VIIA族,該元素有最高正化合價(jià),所以為Cl元素;⑧位于第IIIA族,其原子半徑小于④,所以⑧為B元素;A. 非金屬性⑦>④,所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng),故A正確;B. 元素的非金屬性④<⑤,所以元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱,故B錯(cuò)誤;C. ①是O元素,⑧是B元素,氧化硼沒有兩性,故C錯(cuò)誤;D. ③是Li元素,這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素,所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,故D錯(cuò)誤;答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是
A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 如圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s) ══ C(石墨,s)的焓變ΔH ══ ΔH1-ΔH2
C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L-1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一化學(xué)反應(yīng)aA+bB=C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=kcm(A)cn(B)。其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測k、m、n的值,在298 K時(shí),將A、B溶液按不同的濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
(1)根據(jù)上表可求得:m=_______,n=______,k=________。
(2) 當(dāng)c(A)=c(B)=2.0mol/L時(shí),用B表示的初始反應(yīng)速率為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是
A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
B. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐漸加入固體B中;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________;
(2)若A中為濃鹽酸,B中為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________:
(3)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E足夠長的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________;
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com