【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題。

1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫(xiě)鹽酸溶液、醋酸溶液)。

2)將等量的鋅粉分別投入cH)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量,反應(yīng)快的是________(填寫(xiě)鹽酸溶液、醋酸溶液)。

3)設(shè)水的電離平衡線(xiàn)如圖所示。

a.若以A點(diǎn)表示25°時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100°時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積增加到____________

b.pH=8BaOH2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100°的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

425℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合溶液pH6,則溶液中cCH3COO)-cNa)=________ mol/L (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

5)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO42。某溫度下,向cH)=1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的cH)=1×102 mol·L1。下列對(duì)該溶液的敘述正確的是________________。

A.該溫度高于25

B.由水電離出來(lái)的H的濃度為1×1010 mol·L1

C.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的水電離出的cH)減小

D.加入NaHSO4晶體抑制水的電離

【答案】鹽酸溶液 醋酸溶液 10-12 2:9 99×108mol/L ABD

【解析】

1)根據(jù)氫離子濃度大小判斷;

2)根據(jù)氫離子濃度大小判斷;

3)根據(jù)c(H)c(OH-)變化判斷Kw的變化;

4)根據(jù)電荷守恒c(H)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)進(jìn)行計(jì)算;

5)根據(jù)水的電離平衡進(jìn)行分析。

1)兩種一元酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,但鹽酸中c(H)大,故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快;

2)這兩種酸的c(H)相等,顯然后者的物質(zhì)的量濃度大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大,初始的速率相同,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H不斷被消耗,弱酸CH3COOH的電離平衡不斷正向移動(dòng),又電離出H,故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時(shí)刻CH3COOH溶液中的c(H)大于鹽酸溶液中的c(H),所以醋酸與鋅反應(yīng)速率快;

3a.25℃時(shí)純水中c(H)=c(OH-)=10-7 mol/LKw= c(H)c(OH-)=10-14,當(dāng)溫度升高到100℃,純水中c(H)= c(OH-)=10-6 mol/L,則Kw= c(H)c(OH-)=10-12,從A點(diǎn)到B點(diǎn),水的離子積從10-14增加到10-12

b. 100℃時(shí),將pH=8Ba(OH)2溶液中:c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀鹽酸中:c(H)=10-5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,100℃的恒溫,混合溶液pH=7,溶液呈堿性,則溶液中氫氧根離子濃度為:=10-5 mol/L

則:c(OH-)==10-5 mol/L,解得xy=29;

425℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合溶液pH6,混合溶液顯酸性,則c(H)= 10-6 mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,溶液中電荷守恒為c(H)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-),則c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H)- c(OH-)=10-6 mol/L -10-8mol/L=99×108mol/L;

5)A.25℃時(shí)純水中c(H)=1×10-7mol/L,c(H)=1×10-6mol/L說(shuō)明促進(jìn)了水的電離,故T>25℃,選項(xiàng)A正確;

BpH=6,水的離子積常數(shù)為1×10-12,水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積,溶液的pH2,故由水電離出來(lái)的c(H)=1×10-10mol/L,選項(xiàng)B正確;

C.溫度不變時(shí),Kw不變,加水稀釋c(H)減小,Kw= c(H)×c(OH-),所以c(OH-)增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

DNaHSO4的電離生成氫離子,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,選項(xiàng)D正確;

答案選ABD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過(guò)裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過(guò)石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線(xiàn)如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____, B可通過(guò)加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D

(3)E是常見(jiàn)的高分子材料,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類(lèi)型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實(shí)驗(yàn)室利用BD制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱(chēng)是_____。

(2)上圖反應(yīng)中(填反應(yīng)類(lèi)型),①是_____反應(yīng),③是_____反應(yīng)。

(3)E是重要的化工原料,寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式:_____。

(4)C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①含支鏈 ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

C.C(石墨)==C(金剛石)H=+1.90 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.500℃、30MPa下,將0.5molN2g)和1.5mol H2g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3gH=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。

2)已知:Tis +2Cl2g = TiCl4l H = 804.2kJ/mol;

2Nas +Cl2g = 2NaCls H = 882.0kJ/mol

Nas = Nal H =+2.6 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式_____________________________________

II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 molH20.6 molI2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2g)+I2g 2HIg) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:

3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

4)根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率vHI)為________。

5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填增大”“減小不變),HI濃度的變化正確的是________(用圖乙中ac的編號(hào)回答)。

②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用圖乙中df的編號(hào)回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.密閉容器中2molSO21molO2催化反應(yīng)后分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

C.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為21

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;

量取50mLNaOH溶液,測(cè)量溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度.

請(qǐng)回答:

1溶液稍過(guò)量的原因______

2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

NaOH

平均值

1

2

3

4)設(shè)溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______小于、等于大于,原因是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol1。一定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示,下列判斷中,正確的是(

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.6

1.2

1.2

n(O2)/mol

0.36

0.36

0.72

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

A.乙,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),α(O2)增大,放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時(shí),丙中c(SO2)是甲中的2

C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:α2>80%>α1

D.該溫度下,平衡常數(shù)K400

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是  

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是正極,電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中,不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液,電池的總反應(yīng)式不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案