【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

C.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為2：1

D.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A、SO2與O2的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束分子物質(zhì)的量介于2mol至3mol之間，故A錯誤；

B、標準狀況下，5.6LCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.25mol，含有的氧原子數(shù)目為0.25 NA×2=0.5NA，故B正確；

C、1個重水分子中中子數(shù)為10個，1個水分子中中子數(shù)為8個，故相同物質(zhì)的量的重水與水分子中中子數(shù)目比例為5:4，故C錯誤；

D、標準狀況下，N2和O2不會發(fā)生化學反應(yīng)，2.24L氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，故混合氣體中分子總數(shù)為0.1NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) xC(g)，有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)如圖下列判斷正確的是

A.p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分數(shù)

B.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C.p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K

D.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體

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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

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【題目】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是

A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH＝4

C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題。

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（2）將等量的鋅粉分別投入c（H＋）均為1 mol·L－1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是________（填寫鹽酸溶液、醋酸溶液）。

（3）設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

a.若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積增加到____________；

b.將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH) 2溶液和鹽酸的體積比為___________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填準確數(shù)值）。

（5）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述正確的是________________。

A．該溫度高于25 ℃

B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1

C．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的水電離出的c（H＋）減小

D．加入NaHSO4晶體抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是

A.有機物X的分子式為

B.該有機物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面

D.該有機物與NaOH反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式的為（ ）

A.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

B.光導纖維遇堿性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_________________、_______

（2）實驗時大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值__________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則____________________；____________________。已知溶液密度均為

原因是_____________________________________________________________。

反應(yīng)物

起始溫度

終了溫度

中和熱

A.溶液、溶液

B.溶液、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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