Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.6	1.2	1.2
	n(O2)/mol	0.36	0.36	0.72
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

A.甲→乙，平衡向正反應(yīng)方向移動，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80%>α1

D.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙相對于甲，SO2濃度增加，平衡正向移動，O2轉(zhuǎn)化率增加，

甲容器中： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始（mol） 0.6 0.36 0

轉(zhuǎn)化（mol） 0.48 0.24 0.48

平衡（mol） 0.12 0.12 0.48

其放出的熱量= =47.18kJ，由甲→乙，因氧氣濃度降低了，增加的0.6molSO2轉(zhuǎn)化將會降低，其放出的熱量一定小于47.18kJ，故A錯誤；

B、丙相對于甲，反應(yīng)物濃度增加一倍，相當(dāng)于增大一倍壓強，平衡正向移動，平衡時丙中c(SO2)小于甲中2c(SO2)，故B錯誤；

C、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，乙、丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2，故C正確；

D、甲容器中：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始（mol/L） 0.3 0.18 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.24 0.12 0.24

平衡（mol/L） 0.06 0.06 0.24

K==，故D錯誤。