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9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

分析 A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．氨氣含氫鍵極易溶于水，SO2與水反應，硫化氫可溶于水．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；
D．氨氣含氫鍵極易溶于水，SO2與水反應，硫化氫可溶于水，則水溶性：H2S＜SO2＜NH3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實驗用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（Ⅰ）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
（Ⅱ）將CO2轉化為甲醇可以實現廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應原理可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．請回答：0～3min內，氫氣的平均反應速率為0.5mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅲ）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖3所示．
（1）a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
（2）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=$\frac{P（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•P（{H}_{2}O）}{{P}^{2}（CO）•{P}^{4}（{H}_{2}）}$．
（3）某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是AC：
A．逆反應速率先增大后減小    B．混合氣體的密度增大C．化學平衡常數K值減小      D．氫氣的轉化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 離子，現進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生；
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；可能存在的離子有Na+．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．對硝基甲苯：
C．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知G的分子結構模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結構簡式為，G的一種同分異構體的結構簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應類型是加成反應，E→F的反應類型是消去反應．
（4）書寫化學方程式
C→D
E→H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖表示各物質間的轉化關系．已知A、H為離子化合物，H晶體中陰、陽離子的個數比為2：1，常用作干燥劑，D、E為單質．
請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
已知B的燃燒熱是1300kJ•mol-1，寫出反應②的熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（2）G和H的混合物俗稱漂白粉，溶于水后呈堿性（填“酸”“堿”“中”），其原因ClO-+H2O?OH-+HClO（用離子方程式表示）．
（3）E和NO2在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物．實驗測知：取E和NO2混合氣體5L，當E所占體積分數分別為20%、60%，反應后氣體的體積均為4L（所有氣體體積在相同條件下測得）．生成的氣態(tài)化合物的分子式NO2Cl反應的化學方程式2NO2+Cl2=2NO2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．基于實驗現象的推論，你認為合理的是（　�。�
選項實驗現象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應
B濃硫酸電導率比較低硫酸濃度大時是弱電解質
C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數如表：
物質CH4CO2COH2
體積分數0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（4）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產品．
反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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