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【題目】己知反應I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列說法正確的

A. 降低溫度，正向反應速率減小倍數大丁逆向反應速率減小倍數

B. 升高溫度將縮短達到平衡的時間

C. 達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應速率同等倍數增大

D. 達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣， HI的質量將減小

【答案】B

【解析】A．正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應反應移動，正向反應速率減小倍數小于逆向反應速率減小倍數，A錯誤；B．升高溫度加快反應速率，縮短到達平衡的時間，B正確；C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，反應混合物各組分濃度不變，正、逆反應速率不變化，C錯誤；D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，容器的體積增大，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，平衡不移動，HI的質量不變，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（ ）

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產生，則有Cl-

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應為：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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【題目】我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是

A、除去硫、磷雜質 B、適當降低了含碳量

C、滲入了合金元素 D、改善表面的結構性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結合的化學鍵是（　�。�

A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵

C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于烴的是

A.C2H4B.CH3OCH3C.CH3COOHD.CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。

③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

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