已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、兩溶液混合后c(OH-)=0.01 mol/L，所以燒堿中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加堿抑制水的電離，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)=0.01 mol/L，故c(Mg2+)==5.6×10-8mol/L。

考點：考查溶液中離子濃度的計算，考查考生的計算能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃山一模）已知常溫時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。

③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至      。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北武漢部分重點學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是        (填序號 )                                                           

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

（2）某課外活動小組同學(xué)用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                        。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是


  1. A.
    所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
  2. B.
    所加的燒堿溶液pH＝12.0
  3. C.
    所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1
  4. D.
    所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10-8 mol·L-1

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