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已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是


  1. A.
    所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
  2. B.
    所加的燒堿溶液pH＝12.0
  3. C.
    所得溶液中由水電離產生的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1
  4. D.
    所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10-8 mol·L-1
B
試題分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、兩溶液混合后c(OH-)="0.01" mol/L，所以燒堿中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加堿抑制水的電離，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)="0.01" mol/L，故c(Mg2+)==5.6×10-8mol/L。
考點：考查溶液中離子濃度的計算，考查考生的計算能力。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）已知常溫時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=12.0，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是             ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                      。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先              ，再平視刻度線讀數(shù)。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至           。方案I中過氧化鎂的質量分數(shù)為       (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為             （用含V的表達式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

(1)某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是         　　 ，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                    。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先     　　　　　  ，再平視刻度線讀數(shù)。

(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 

已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至      。

方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，加入少量          作指示劑；然后用    　式滴定管盛裝0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液進行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

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