【題目】在常溫下，pH=2的氯化鐵洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸鈉溶液，水的電離程度分別為a、b、c、d，則這四種溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水電離出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化鐵溶液中，部分Fe3+與水電離出OH-的結(jié)合，即水解，H+全部來(lái)自于水的電離，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部來(lái)自于水的電離，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部來(lái)自于水的電離，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸鈉溶液中，部分CO32-與水電離出H+結(jié)合，即水解，OH-全部來(lái)自于水的電離，c(OH-)水=10-2mol/L。根據(jù)上述分析，可知水的電離程度a=d>b=c，故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH－）=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10

【答案】C

【解析】由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，則由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L。NaOH溶液中H+完全來(lái)自于水的電離，即H+總濃度就為10-11mol/L，pH=11。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；b的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1；c元素是周期表所列元素中電負(fù)性最大的元素；d位于周期表中第4縱行；e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）e屬于________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_________種

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_______（用化學(xué)式表示）。

若將b元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸根離子表示為B，則B的空間構(gòu)型為_____________； B的中心原子的軌道雜化類型為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B. 反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小

C. Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D. 存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（己知水的密度為：l.00g/mL)，得到密度為l.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。（注：25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。）

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

（3）取出20.00mL該溶液．配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為__________；

（5）將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比（忽略體積變化）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。

(2)應(yīng)選用_____mL容量瓶。

(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢査不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個(gè)錯(cuò)誤。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加

0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)

溶液呈深棕黃色

②

將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中

向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液顯紅色

向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置

溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色

③

取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

溶液微弱變紅

A. FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成

B. 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性

C. 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果

D. 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動(dòng)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c 、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序數(shù)和為c、e原子序數(shù)和的一半；b與c可以形成兩種或兩種以上化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：d>e>b>c>a

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:b>c，e>c

C. 由a、b、c、d四種元素來(lái)構(gòu)成的化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性

D. c、d形成的兩種常見離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計(jì)方案正確的是（ ）

A. 用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B. 用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液

C. 用銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D. 用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中所含電子總數(shù)為NA

B. 7.8gNa2O2固體中含有0.3NA個(gè)離子

C. 100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NA

D. 將27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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