Question

【題目】將25℃、l01KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（己知水的密度為：l.00g/mL)，得到密度為l.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。（注：25℃、101 KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol。）

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

（3）取出20.00mL該溶液．配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為__________；

（5）將0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中鉀離子、鋁離子、硫酸根離子的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比（忽略體積變化）_______。

Answer 1

【答案】 36.5% 11.9 238 3.01×1022 2:1:1

【解析】（1）25℃101kPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是49.6L÷24.8L/mol＝2mol，2molHCl的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，127mL水的質(zhì)量為：1.00g/mL×127mL＝127g，則溶液的質(zhì)量為：73g+127g＝200g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73g/200g×100%＝36.5%；（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000ρw/M＝1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律可知11.9mol/L×20.0mL＝1.00mol/L×V，解得V＝238mL；（4）0.100mol/L的稀鹽酸中c（Cl-）為0.100mol/L，因此500mL稀鹽酸中n（Cl-）＝0.100mol/L×0.5L＝0.05mol，則含有的氯離子的數(shù)目N（Cl-）＝0.05mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1022；（5）設(shè)需要硫酸鉀溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積分別是aL、bL、cL，則0.2a＝0.1×（a+b+c）、0.4b＝0.1×（a+b+c）、0.1a+0.6b＝0.2×（a+b+c），解得a：b：c＝2：1：1。