6．有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫(xiě)出無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時(shí)：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時(shí)：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說(shuō)明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基．

分析 （1）170℃時(shí)：乙醇中C-O鍵和連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上的H原子脫去而發(fā)生消去反應(yīng)；
（2）140℃時(shí)，一個(gè)乙醇分子中醇羥基上的O-H鍵斷裂、另一個(gè)乙醇分子中C-O鍵斷裂而發(fā)生取代反應(yīng)；
官能團(tuán)決定物質(zhì)性質(zhì)，乙醇的性質(zhì)取決于乙醇的官能團(tuán)．

解答 解：（1）170℃時(shí)：乙醇中C-O鍵和連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上的H原子脫去而發(fā)生消去反應(yīng)，即②⑤鍵斷裂，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
故答案為：②；⑤；消去；
（2）140℃時(shí)，一個(gè)乙醇分子中醇羥基上的O-H鍵斷裂、另一個(gè)乙醇分子中C-O鍵斷裂而發(fā)生取代反應(yīng)，即①②斷裂，反應(yīng)類(lèi)型是取代；
官能團(tuán)決定物質(zhì)性質(zhì)，乙醇的性質(zhì)取決于乙醇的官能團(tuán)，乙醇的官能團(tuán)是醇羥基，則決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基，
故答案為：①；②；取代；醇羥基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，官能團(tuán)決定性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的理解和掌握，注意其斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀
D．“排放”出來(lái)的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）已知某有機(jī)物A的分子式是C2H4，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)，C+E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年來(lái)，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無(wú)論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達(dá)到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無(wú)機(jī)非金屬材料，橡膠、酚醛樹(shù)脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見(jiàn)滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質(zhì)，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
D．NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
實(shí)驗(yàn)13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實(shí)驗(yàn)21.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)33.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）將實(shí)驗(yàn)2中硫酸的濃度設(shè)計(jì)為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二：對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱(chēng)）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當(dāng)該電池工作生成3.6kg水時(shí)，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也生成氫氣．

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