7．下列離子組一定能夠大量共存的是（　　）
A．CO32-Cl-  Na+   H+B．K+   Na+  SO42-  Ba2+
C．Cl-  Na+   Ag+  NO3-D．CO32- SO42- Cl- OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下對于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
B．升高溫度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．完全吸收0.1molCO2氣體后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于Fe（OH）3膠體的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)制備
C．微粒直徑在1nm-100nm之間D．能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)目之比為5：4B．氧原子數(shù)目之比為5：6
C．硫原子數(shù)目之比為4：5D．摩爾質(zhì)量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．完全燃燒某有機(jī)物，生成a g二氧化碳和b g水，則有機(jī)物中碳、氫原子個數(shù)之比是（　�。�
A．a：bB．$\frac{a}{44}$：$\frac{9}$C．$\frac{a}{12}$：$\frac{12}$D．$\frac{a}{44}$：$\frac{18}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
完成下列問題：
（1）化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸點(diǎn)比正辛烷的低．
（2）A在適當(dāng)條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4種，寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．德國人弗里茨•哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎，他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨
B．氨氣是弱電解質(zhì)
C．工業(yè)上可使用液氨作制冷劑
D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H++ClO-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同），c（H+）減小；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）減小；
（3）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學(xué)方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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