15．關(guān)于Fe（OH）3膠體的下列說法中錯誤的是（　　）
A．能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．用FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)制備
C．微粒直徑在1nm-100nm之間D．能透過濾紙

分析 A．膠體有丁達爾效應(yīng)；
B．FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；
D．膠體能透過濾紙．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體是膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，故A正確；
B．FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體，制備的方法為：把飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故B錯誤；
C．Fe（OH）3膠體是膠體，微粒直徑在1nm-100nm之間，故C正確；
D．膠體的粒子很小能透過濾紙，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質(zhì)的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結(jié)晶水，當液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)①②④．
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變；③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列離子方程式．
（1）鈉投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）硫酸銨和燒堿兩溶液混合并加熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實驗室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
（5）大理石雕塑上灑上鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和44g/mol，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　�。�
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．CO32-Cl-  Na+   H+B．K+   Na+  SO42-  Ba2+
C．Cl-  Na+   Ag+  NO3-D．CO32- SO42- Cl- OH-

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4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．Na2CO3=2Na+1+CO3-2D．NaHCO3=Na++HCO3-

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5．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．臭氧能對水體消毒，是因為其能殺死水中的病菌
B．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
C．含磷洗滌劑因為其易被細菌分解，所以不會導(dǎo)致水體污染
D．新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量

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