Question

17．在一定條件下對于100mL 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 稀釋溶液，c（CO₃^2-）/c（OH^-） 增大
• B． 升高溫度，c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）增大
• C． 溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 完全吸收0.1molCO₂氣體后，溶液中存在：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、稀釋溶液，Na₂CO₃的水解平衡右移，CO₃^2-的物質(zhì)的量減少，水解出的OH^-的物質(zhì)的量增多，據(jù)此分析；
B、鹽類水解吸熱，升溫會導致水解平衡右移，c（CO₃^2-）減少，水解出的c（HCO₃^-）增多；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；
D、溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全吸收0.1molCO₂氣體后恰好完全反應生成0.1molNaHCO₃，根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、稀釋溶液，Na₂CO₃的水解平衡右移，n（CO₃^2-）減少，水解出的n（OH^-）增多，$\frac{n（C{{O}_{3}}^{2-}）}{n（O{H}^{-}）}$減小，故$\frac{\frac{n（C{{O}_{3}}^{2-}）}{V}}{\frac{n（O{H}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故A錯誤；
B、鹽類水解吸熱，升溫會導致水解平衡右移，c（CO₃^2-）減少，水解出的c（HCO₃^-）增多，故c（CO₃^2-）/c（HCO₃^-）減小，故B錯誤；
C、溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全吸收0.1molCO₂氣體后恰好完全反應生成0.1molNaHCO₃，HCO₃^-既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據(jù)物料守恒可有：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了影響鹽溶液水解平衡的因素和平衡移動后溶液中離子濃度的變化，難度不大，注意掌握鹽溶液中的三個守恒．