12．如圖，對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是表內(nèi)各組中的（　�。�
 ABCD
c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H+）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$計(jì)算酸堿濃度．

解答 解：根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說(shuō)明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，c（H+）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{3C（NaOH）×0.01L-C（NaOH）×0.02L}{0.01L+0.02L}$=0.01mol/L，所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查混合溶液酸、堿性定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可，注意簡(jiǎn)單的pH計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是O、S（填元素符號(hào)）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列問(wèn)題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形．
②晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ca2+，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．C（SO42-）為0.1mol/LB．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．K+可能存在D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出則它的化學(xué)式應(yīng)為：
ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BAg++Cl-═AgCl↓
D+鹽酸Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
（1）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時(shí)間后，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡破裂，產(chǎn)生爆鳴聲（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過(guò)濾．寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　　）
A．加水溶解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液的酸堿性
B．加強(qiáng)堿溶液后加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
C．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口觀察現(xiàn)象
D．加苛性鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示．

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．
（2）NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）1mol化合物甲中含有的σ鍵數(shù)目為13NA，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，
（4）配合物五羰基鐵[Fe（CO）5]的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K，則Fe（CO）5的晶體類(lèi)型為分子晶體．Fe（CO）5受紫外線照射時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成九羰基二鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（CO）5=Fe2（CO）9+CO．
（5）某種單質(zhì)鐵的晶體原子空間利用率為68%，則其為體心立方堆積（填“堆積方式”），鐵原子的配位數(shù)為8． 假設(shè)鐵原子的半徑為a pm，則該種鐵的密度為$\frac{{21\sqrt{3}}}{{4{a^3}{N_A}×{{10}^{-30}}}}$g/cm3．（列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　　）
A．能夠完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強(qiáng)電解質(zhì)
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類(lèi)型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）寫(xiě)出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類(lèi)型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反應(yīng)．

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