如圖所示，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是
 
；
（2）化合物B是
 
；
（3）如圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號(hào)）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是
 
和
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：由題意可知，反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，考慮是高溫分解石灰石的反應(yīng)，再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C為CaCO3，D為CaO，E為CO2，G為Ca（OH）2，B為H2O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 高溫 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應(yīng)，故H為Cl2，則單質(zhì)L為H2，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：由題意可知，反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，考慮是高溫分解石灰石的反應(yīng)，再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C為CaCO3，D為CaO，E為CO2，G為Ca（OH）2，B為H2O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
 高溫 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl2能夠與Ca（OH）2反應(yīng)，故H為Cl2，則單質(zhì)L為H2，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
（1）由以上分析可知，L為H2，故答案為：H2；
（2）由上述分析可知，化合物B為H2O，故答案為：H2O；
（3）反應(yīng)②是電解飽和食鹽水，方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，④為制漂白粉的反應(yīng)，方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案為：②；④；2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度中等，綜合考查元素化合物知識(shí)，注意充分利用反應(yīng)條件等信息是推斷“突破口”，注意中學(xué)常見工業(yè)生產(chǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出甲物質(zhì)的名稱
 
．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個(gè)甲基的Y的同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室由D制備E的合成路線．（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
??????目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請(qǐng)你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡(jiǎn)述理由：
①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由
 
．
②在B、C之間加一個(gè)裝有
 
溶液的洗氣瓶，理由
 
．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；
假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO32-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的
 
，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO42-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的
 
．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入正催化劑使反應(yīng)速率加快，下列敘述不正確的是（　　）
A、使反應(yīng)體系的活化能降低
B、使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多
C、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低
D、使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的紐扣式電池為銀鋅電池．它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其總的反應(yīng)式為：
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（1）寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
．正極：
 
．
（2）電池工作過程中，電池負(fù)極溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
；乙裝置的名稱是
 
；Zn為
 
極；Pt為
 
極．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Cu極
 
；C極
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　　）
A、
B、C2H2
C、
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某溶液A中逐滴加入或通入B物質(zhì)至過量，反應(yīng)過程中加入或通入B的量（用橫坐標(biāo)表示）與生成沉淀的量（用縱坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖象的物質(zhì)A與B為（　�。�
 ABCD
溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3
過量BCO2KOHSO2H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入適量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、將過量的H2S氣體通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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