設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為
1
22.4
NA
D、4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵；
B．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲醇的物質(zhì)的量；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．
解答： 解：A．苯中的碳碳鍵為一種獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，甲醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1L甲醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最簡式CH2，含有0.3mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，如甲基與碳正離子、羥基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） 
高溫
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A、增加Fe的量
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容積不變，充入H2O（g）
D、壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①生石灰與水反應(yīng)   
②酸堿中和反應(yīng)   
③濃H2SO4稀釋   
④固體氫氧化鈉溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒    
⑥醋酸電離    
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌
A、①②⑤B、 ①②③④⑤
C、①③④D、⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol西瓜
B、摩爾是7個基本物理量之一
C、常溫常壓下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D、Na的摩爾質(zhì)量為23g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C、硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　�。�
A、1mol丙烷完全燃燒需4mol氧氣
B、與丁烷互為同分異構(gòu)體
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、分子式為C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；D
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F
 
；G→H
 
；D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：
 

（3）檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠥中陽離子的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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