Question

5．用^A_ZX表示原子，N表示中子數(shù)
（1）陽離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有X個電子，則N=A-x-n．
（2）中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，N=26．
（3）A^2-原子核內(nèi)有X個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素^A_ZX，其氯化物XCl₂.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 （1）在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，計算出n克A^2-離子的物質(zhì)的量，則可計算電子個數(shù)；
（4）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x+n），故答案為：A-x-n；
（2）¹²C中中子數(shù)為12-6=6，¹⁸O中中子數(shù)為18-8=10，所以¹²C¹⁸O₂分子中，中子數(shù)為6+10×2=26，故答案為：26；
（3）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內(nèi)有x個中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為：m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，則n克A^2-離子中包含電子個數(shù)是$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案為：$\frac{n}{m}$（m-x+2）；
（4）①由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質(zhì)量為111，
所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40
故答案為：20；40；
②X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)以及元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握：在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．