14．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

分析 A、有機物在命名時，在漢字和阿拉伯數(shù)字之間要用短線隔開；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置．

解答 解：A、有機物在命名時，在漢字和阿拉伯數(shù)字之間要用短線隔開，且碳鏈中的一個碳原子上不可能有3個取代基，故此有機物不存在，故A錯誤；
B、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在1號和2號碳原子間、3號和4號碳原子間存在雙鍵，在3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為3，4-二甲基-1，3-戊二烯，故B錯誤；
C、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號碳原子上有-OH，故名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳雙鍵在1號和2號碳原子間，在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2-甲基-1-丙烯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了烷烴、烯烴和醇的命名，應(yīng)注意的是含官能團的有機物在命名時，要以官能團為考慮對象來命名．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
、汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用AZX表示原子，N表示中子數(shù)
（1）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有X個電子，則N=A-x-n．
（2）中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N=26．
（3）A2-原子核內(nèi)有X個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3．
[實驗Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B．標準狀況下，11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D．1molN2與足量H2混合，充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C、D同周期且相鄰，C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．E是同周期元素中金屬性最強的元素．F的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且F原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．按要求回答下列問題：
（1）分別寫出A、C元素的名稱：A氫；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）E與D形成的化合物E2D2的電子式是；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，BD2屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
（4）B、F、G三種元素的最高正價的氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相應(yīng)酸的化學(xué)式回答）．
（5）實驗室常用KMnO4代替MnO2，與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備G的單質(zhì)，在該反應(yīng)中同時有MnCl2生成．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的電離：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，．

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