【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中電解質(zhì)溶液可知，本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運(yùn)用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計(jì)算公式分析。

A. 0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，n(H+)增大，A項(xiàng)正確；

B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mo/L，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為：（-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka==， C項(xiàng)正確；

D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則A->B2-->HB-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料，可把手機(jī)信號(hào)放大10倍，氮化鎵的功效與電子躍遷有關(guān)，而元素的光譜也與電子的躍遷有關(guān)。下列變化過程不會(huì)產(chǎn)生原子光譜的是__（填字母序號(hào)）。

A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1

B.

C.

D.

（2）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為___，P、O、S的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-，則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為___；寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式___。

（4）鈣和鈷都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鈷的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是___。

（5）Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，則Na2S的晶胞參數(shù)a=___cm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

(1)甲同學(xué)測(cè)得產(chǎn)生H2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ，溶液體積為40 mL，在20 s內(nèi)用Zn2+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。

(2)實(shí)際測(cè)定中發(fā)現(xiàn)在t1到t2時(shí)段，H2的體積變化如圖3所示，試分析變化的原因:________

(3)乙同學(xué)認(rèn)為圖1裝置中硫酸溶液的體積對(duì)H2的體積測(cè)定存在一定的影響 ,將實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如圖2所示改進(jìn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，分析可能的原因________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，名稱是___________________。

(2)①的反應(yīng)類型是：_____________。③的反應(yīng)類型是：______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為。

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號(hào))。

a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容時(shí)俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應(yīng)式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448LH2時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為___(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的___極，其電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，其中沸點(diǎn)較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a＝5.66x10-8cm， F 的化學(xué)式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

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同步練習(xí)冊(cè)答案