【題目】甲同學(xué)用圖1所示實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
(1)甲同學(xué)測得產(chǎn)生H2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ,溶液體積為40 mL,在20 s內(nèi)用Zn2+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。
(2)實際測定中發(fā)現(xiàn)在t1到t2時段,H2的體積變化如圖3所示,試分析變化的原因:________
(3)乙同學(xué)認(rèn)為圖1裝置中硫酸溶液的體積對H2的體積測定存在一定的影響 ,將實驗裝置進(jìn)行如圖2所示改進(jìn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化,分析可能的原因________
【答案】0.0025 溫度降低,氣體體積減小 形成Cu-Zn原電池,加快了反應(yīng)速率
【解析】
(1)根據(jù)v=來計算化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期,反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)進(jìn)行一定時間后,酸中氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中,接近反應(yīng)的最后階段,由于氣體的熱脹冷縮性質(zhì),會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小;
(3)改進(jìn)后,硫酸、銅和鋅形成原電池。
(1)根據(jù)金屬鋅和硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是:Zn+2H+=Zn2++H2↑,產(chǎn)生氫氣50mL時,n(H2)物質(zhì)的量是=0.020mol,等于鋅離子的物質(zhì)的量,在20 s內(nèi)用Zn2+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(Zn2+)=== 0.0025mol·(L·s)-1。故答案為:0.0025;
(2)在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中,接近反應(yīng)的最后階段,由于氣體的熱脹冷縮性質(zhì),會發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小,所以氣體體積變化的原因:溫度降低,氣體體積減小,故答案為:溫度降低,氣體體積減小;
(3)改進(jìn)后,硫酸、銅和鋅形成原電池,產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化,所以可能的原因形成Cu-Zn原電池,加快了反應(yīng)速率,故答案為:形成Cu-Zn原電池,加快了反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個,X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-2價
B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸
C.(ZXY)2分子中X原子的雜化方式為sp雜化
D.X、Y、Z、W四種元素電負(fù)性的大小順序為:Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置圖的敘述中,正確的是
① ②
③ ④
A. 裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②:可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣,防止倒吸
C. 裝置③:可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗
D. 裝置④:先裝滿水,再從b口進(jìn)NO氣體,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)
請回答下列問題:
(1)丙的化學(xué)式為____。
(2)A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為___。
(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現(xiàn)象是:____。
(5)配制F溶液時,要將F固體先溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。
(6)設(shè)計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案:____(寫出實驗步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/mol
C.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鋁粉投入到NaOH溶液中:Al+2OH-=+H2↑
C.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
+HCl
下列有關(guān)敘述正確的是
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大
B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amolL﹣1
C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.已知A-+H2B(過量)═HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:A-<HB-<B2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
已知:N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1;
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ·mol-1;
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1;
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________________。
(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2,再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下,向1 L密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________。
②該時間內(nèi)反應(yīng)速率υ(H2)=_________________。
③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))
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