【題目】形形色色的物質(zhì),構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物,神奇莫測,常常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識,能使你想象的翅膀變得更加有力。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料,可把手機(jī)信號放大10倍,氮化鎵的功效與電子躍遷有關(guān),而元素的光譜也與電子的躍遷有關(guān)。下列變化過程不會產(chǎn)生原子光譜的是__(填字母序號)。
A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1
B.
C.
D.
(2)鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為___,P、O、S的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-,則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為___;寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式___。
(4)鈣和鈷都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,鈷的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣,其原因是___。
(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,則Na2S的晶胞參數(shù)a=___cm(列出計(jì)算式即可)。
【答案】3d104s24p1 C 正四面體形 O>P>S 8NA N2 鈣和鈷都屬于金屬晶體,Ca的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 ×10-8
【解析】
(1)Ga是31號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1;
A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1過程中,前者能量高于后者,發(fā)生電子的躍遷,能夠產(chǎn)生原子光譜,A不選;
B.過程中,前者能量低于后者,發(fā)生電子的躍遷,能夠產(chǎn)生原子光譜,B不選;
C.過程中,前后都為基態(tài)原子,沒有能量變化,不能夠產(chǎn)生原子光譜,C選;
D.過程中,前者能量低于后者,發(fā)生電子的躍遷,能夠產(chǎn)生原子光譜,D不選;
故答案為:3d104s24p1;C;
(2)PO43-中心P原子的價(jià)層電子對數(shù)為,不含有孤對電子,則其立體構(gòu)型為正四面體形;同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,又P原子的3p軌道為3p3半充滿結(jié)構(gòu),其第一電離能比S大,因此第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>O>P>S,故答案為:正四面體形;O>P>S;
(3)[Cu(CN)4]2-中Cu2+和CN-形成4個(gè)配位鍵,配位鍵屬于σ鍵,CN-中C和N形成1個(gè)σ鍵,則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為8NA,原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體,與CN-互為等電子體的單質(zhì)可以是N2,故答案為:8NA;N2;
(4)Ca和Co均為金屬晶體,Ca的原子半徑大于Co,且價(jià)電子數(shù)比Co少,則Ca的金屬鍵較弱,熔點(diǎn)比Co低,故答案為:鈣和鈷都屬于金屬晶體,Ca的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;
(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)中,晶胞參數(shù)為a,則體對角線為a,體對角線上黑球與白球間的距離為體對角線長度的,從而得出×a=(0.102+0.184)nm,,故答案為:×10-8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價(jià)為-2價(jià)
B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸
C.(ZXY)2分子中X原子的雜化方式為sp雜化
D.X、Y、Z、W四種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?/span>Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為:( )
A.SO42- 8aB.OH- 8aC.NO3- 4aD.SO42- 4a
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【題目】乙炔是一種重要的化工原料,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法中不正確的是( )
A.以上轉(zhuǎn)化均為加成反應(yīng)
B.正四面體烷的二氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
C.苯乙烯()和環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體
D.等質(zhì)量的苯和乙烯基乙炔充分燃燒時(shí)消耗氧氣的量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是
① ②
③ ④
A. 裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②:可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣,防止倒吸
C. 裝置③:可用于實(shí)驗(yàn)室以氯化銨為原料制備少量NH3的實(shí)驗(yàn)
D. 裝置④:先裝滿水,再從b口進(jìn)NO氣體,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)
請回答下列問題:
(1)丙的化學(xué)式為____。
(2)A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為___。
(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現(xiàn)象是:____。
(5)配制F溶液時(shí),要將F固體先溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。
(6)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案:____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)。
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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大
B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amolL﹣1
C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.已知A-+H2B(過量)═HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:A-<HB-<B2-
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