【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.35Cl與37Cl互為同素異形體

B.O2與O3互為同位素

C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物

【答案】C

【解析】

本題主要考查同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物之間的聯(lián)系與區(qū)別；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物。

A．35Cl與37Cl屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B．O2與O3為單質(zhì)，不是元素的原子，不能稱同位素，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．與CH3CH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．乙烯與CH3-C≡CH不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

（3）F(BD)4為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 (填標(biāo)號(hào))；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_______________；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（ ）

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對(duì)最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

③H2O(g)H2O(l) △H=-44 kJ/mol

寫(xiě)出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過(guò)程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為____________。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：

圖中，40～60℃ NO脫除率上升可能的原因?yàn)?/span>____________；60～80℃ NO脫除率下降可能的原因?yàn)?/span>____________。

(3)過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時(shí)NO2-的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>____________，原因是____________。

②若a點(diǎn)(0.1，40%)時(shí)，NO2-的初始濃度為a mol·L-1，平衡時(shí)pH=13，則65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(用含a的代數(shù)式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四碘化錫是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144．5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過(guò)量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1．5h，至反應(yīng)完成；

步驟2：冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到四碘化錫粗品；

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過(guò)濾；

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器a的名稱為__________；冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進(jìn)入。

（2）儀器a上連接裝有無(wú)水CaCl2的干燥管的目的是__________；錫箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；單質(zhì)碘需過(guò)量的主要目的是__________。

（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（5）步驟3和步驟4的目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

（1）寫(xiě)出乙酸的分子式 _________，結(jié)構(gòu)式 ____________乙酸中官能團(tuán)的名稱____________。

（2）乙酸與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是__________（填分子式）。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚（寫(xiě)出操作及現(xiàn)象）____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO3—→+ 2CO2↑+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2消除酸性廢水中的NO2-是一種常 用的電化學(xué)方法。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.Fe3O4在該反應(yīng)中作催化劑

B.Pd上發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-═2H+

C.總反應(yīng)為3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O

D.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）之間相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

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