氧化還原反應在生產(chǎn)、生話中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應的化學方程式為　　，反應中消耗1mol的H2C2O4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是　 mol

（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式　　．


考點：

氧化還原反應；離子方程式的書寫．

分析：

（1）酸性條件下KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4和CO2，根據(jù)方程中反應中KMnO4與H2C2O4的計量數(shù)關(guān)系，結(jié)合Mn元素化合價由+7價降低到+2價計算；

（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO4的物質(zhì)的量；

（3）FeCl3和Na2S溶液混合發(fā)生氧化還原反應，鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫．

解答：

解：（1）酸性條件下KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4和CO2，反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反應中消耗1mol的H2C2O4時，KMnO4為0.4mol，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，反應中消耗0.4mol的MnO4﹣時轉(zhuǎn)移電子0.4mol×5=2mol，則電子數(shù)為2NA，

故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；2NA；

（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5﹣（﹣1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol，

故答案為：0.032；

（3）FeCl3和Na2S溶液混合發(fā)生氧化還原反應，鐵離子氧化硫離子為單質(zhì)硫，離子方程式為2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓；

故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓．

點評：

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應以及物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)反應的相關(guān)化學方程式或離子方程式解答該題，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似。有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成

部分。下列說法不正確的是                                (　　)

A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應，最多消耗3 mol Na

C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

D．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如右圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的是

 


△
 

1
 
A．Cl2＋2KBr    Br2＋2KCl

B．2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2    2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.21mol

B．

0.25mol

C．

0.45mol

D．

0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�

　

A．

在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+

　

B．

在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

　

C．

在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3

　

D．

在含等物質(zhì)的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+．

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是　　＞　　＞　　

（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為　　

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①寫出第二步反應的離子方程式　

②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl﹣，其作用是　　

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置　

②C中應裝的試劑為　　 C中發(fā)生反應的化學方程式為：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是制取乙酸乙酯的裝置，下列說法中錯誤的是(　 　)。

A．濃硫酸在此反應中作為催化劑、吸水劑

B．b中導氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸

C．試管a中加入碎瓷片目的是防止劇烈沸騰

D．先向試管a中加入濃硫酸，然后依次加入酒精、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2

高溫

=
 
2Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

2
 
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：

（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。

（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是                        

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出

B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸

C．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

D．配制AlCl3溶液時，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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