在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是( 。

 

A.

在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I、Br、Fe2+

 

B.

在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

 

C.

在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

 

D.

在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2、Al(OH)3、OH、CO32


考點(diǎn):

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較;離子反應(yīng)發(fā)生的條件.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

A、根據(jù)離子的還原性順序:I>Fe2+>Br來(lái)回答;

B、離子的氧化性順序是:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+;

C、化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先和能生成沉淀的物質(zhì)間反應(yīng);

D、含有AlO2、OH、CO32溶液中,氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng).

解答:

解:A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2,氯氣具有氧化性,先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng),離子的還原性順序:I>Fe2+>Br,故A錯(cuò)誤;

B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng),離子的氧化性順序是:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故B正確;

C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2之間反應(yīng),其次是氫氧化鉀,再是和碳酸鹽之間反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、在含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32溶液中,逐滴加入鹽酸,氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng),故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的先后率知識(shí),注意離子的氧化性、還原性順序是解題關(guān)鍵,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶

素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是(  )

A.1 mol EGC能與3 mol NaOH完全反應(yīng)

B.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),難發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.分子中所有的原子共面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③         B.②③④        C.全部            D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( 。

 

A.

無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2

 

B.

酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

 

C.

弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

 

D.

中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


近年來(lái),科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3n.已知,最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

 

B.

Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

 

C.

氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

 

D.

氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:

(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為  

(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是  mol

(3)寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


分子式為C9H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,

且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

       A.3種          B.4種         C.5種          D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是              。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過(guò)量,若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致             溶解,產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入             (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                          (依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                     ,④                         ,⑤MgO稱量。

(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器,連接一套裝置                (選擇儀器代號(hào),可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ,b=          ,c=             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中正確的是(    )

A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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