向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.21mol

B．

0.25mol

C．

0.45mol

D．

0.5mol


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：

混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2．足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，由鐵元素守恒可知，能得到鐵的物質(zhì)的量與Fe（NO3）2中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算n[Fe（NO3）2]，再根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算氫氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量．

解答：

解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，

根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.25L×4mol/L﹣=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]==0.45mol，由鐵元素守恒可知，氣還原混合物得到Fe的物質(zhì)的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生利用原子守恒的方法來(lái)計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)共同組成屬于酚類的物質(zhì)，可得到的結(jié)構(gòu)有(　　)

A．2種             B．3種

C．4種             D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液            B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液            D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D         Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A  Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 2

請(qǐng)回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為       ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為       （用化學(xué)式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為        。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式     。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗(yàn)該鹽中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

　

A．

無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

　

B．

酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　

D．

中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

　

B．

加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

　

C．

④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

　

D．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是　 mol

（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，取1 mol 充分燃燒生成4 mol CO2 和54 g H2O，A 的相對(duì)分子質(zhì)量為86�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的分子式是               。

（2）A物質(zhì)符合下列條件：

① 能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；② 能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；

符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是               。

（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（  ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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