Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．單位時間生成a mol X，同時生成2a mol Y

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

Answer 1

分析：反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，壓強(qiáng)不變．

解答：解：A．Z生成的速率與Z分解的速率相等，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolX，同時生成2amolY，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，壓強(qiáng)不變，故C正確；
D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，取決于起始配比數(shù)和轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考擦好化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)方程式的特點，以判斷壓強(qiáng)是否可作為判斷的依據(jù)．