Question

（6分）向8 g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積不變）。

 

Answer 1

（6分）(1)氧化銅（2）c（H₂SO₄）=0.2mol/L

解析:假設(shè)二價(jià)金屬為A，則AO ～H₂SO₄

電解時(shí)，由方程式可知：ASO4    ～  O2↑   ～   2A

_                                 224ml       1.28g

可得：ASO4為0.02mol，由原子守恒知道：H₂SO₄為0.02 mol，（H₂SO₄）=0.2mol/L；

A的式量為：64即銅，氧化物為氧化銅