Question

向8 g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100 mL計(jì)算）。

 

Answer 1

（1）氧化銅   （2）0.2mol•L^－1

解析:（1）根據(jù)題意知，陽極電極反應(yīng)式為：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O，陰極電極反應(yīng)式為：2M²⁺+4e^－＝2M。因?yàn)檠鯕獾捏w積是224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為0.01mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.04mol。由電子得失守恒知金屬M(fèi)的物質(zhì)的量為0.02mol，因此金屬的M的摩爾質(zhì)量為＝64g•mol^－1，即為金屬銅，所以其金屬氧化物的名稱為氧化銅；

（2）由方程式2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄+O₂↑+2Cu可知，生成硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，所以其物質(zhì)的量濃度為=0.2mol•L^－1。