Question

向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g。

（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。

（2）計算通電后硫酸溶液的物質的量濃度（溶液體積按100 mL計算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化銅   （2）0.2mol•L^－1

【解析】（1）根據(jù)題意知，陽極電極反應式為：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O，陰極電極反應式為：2M²⁺+4e^－＝2M。因為氧氣的體積是224 mL（標準狀況），其物質的量為0.01mol，所以轉移的電子的物質的量為0.04mol。由電子得失守恒知金屬M的物質的量為0.02mol，因此金屬的M的摩爾質量為＝64g•mol^－1，即為金屬銅，所以其金屬氧化物的名稱為氧化銅；

（2）由方程式2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄+O₂↑+2Cu可知，生成硫酸的物質的量為0.02mol，所以其物質的量濃度為=0.2mol•L^－1。