【題目】鎂帶在鹽酸中反成，產(chǎn)生H2的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列變化：①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，不能影響該反應(yīng)速率的有_________（填寫選項(xiàng)的序號(hào)）。

（3）0~t1,時(shí)間段速率逐漸加快的主要原因是___________。

（4）t1時(shí)刻后反應(yīng)速率變慢的主要原因是___________________。

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ ④ 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物（或H+）濃度逐漸減小(1分。答“Cl-濃度逐漸減小”不給分）

【解析】(1)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑，①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度能夠影響該反應(yīng)的速率，④Cl-的濃度與反應(yīng)無關(guān)，不能影響該反應(yīng)速率，故答案為：④；

(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，使得0~t1時(shí)間段速率逐漸加快，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物(或H+)濃度逐漸減小，使得t1時(shí)刻后反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物(或H+)濃度逐漸減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)寫出氯化鈉的電子式_______________，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式______________；

(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________；

用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________；

(3)某碳?xì)浠衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為72，且一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變

C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）③中加入的物質(zhì)可以是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1

上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，根據(jù)以上信息寫出③中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式___________（如果所選物質(zhì)不只一種，則只要寫出其中一個(gè)熱化學(xué)方程式即可）。

（2）將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這個(gè)過程稱為脫硝。下面反應(yīng)為處理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反應(yīng)生成1molN2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

②使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示，則X是___________(填化學(xué)式）。在體積為2L的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng)，初始時(shí)加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________（保留二位小數(shù)）。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0 時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。

④若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行，氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，在此過程中該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下進(jìn)行了探究。

【査閱資料】①M(fèi)g在氮?dú)庵腥紵傻V（Mg3N2），氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH3生成。

②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時(shí)，能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學(xué)方程式為：________。

（3）丙同學(xué)對(duì)臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：產(chǎn)生臭味的氣體只是O3；

假設(shè)2：產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

【實(shí)驗(yàn)探究】為此，同學(xué)們對(duì)臭味氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)試劑有：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請(qǐng)按下列表格填寫完成實(shí)驗(yàn)操作、與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產(chǎn)物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時(shí)間內(nèi)快速檢測(cè)產(chǎn)生的氣體。

__________

假設(shè)1成立

__________

假設(shè)2成立

_________

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中，這種操作能證明下述四點(diǎn)性質(zhì)中的（ ）

①鉀比水輕；②鉀的熔點(diǎn)較低；③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性

A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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