【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點均有pH＜7

C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

【答案】D

【解析】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故A錯誤；B．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，在X點，pH=7，在X點下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B錯誤；C．只要是水溶液中，都會有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C錯誤；D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M區(qū)域顯堿性，S2-、SO42-、Na+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時間而改變

C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實驗的準(zhǔn)確性，請寫出改進(jìn)方法______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇、苯酚溶液、己烯是（ ）

A. 四氯化碳 B. 氯化鐵溶液 C. 濃溴水 D. 溴的四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了探究。

【査閱資料】①M(fèi)g在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有NH3生成。

②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2會分解產(chǎn)生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時，能與空氣中的氮氣反應(yīng)生成________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學(xué)方程式為：________。

（3）丙同學(xué)對臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：產(chǎn)生臭味的氣體只是O3；

假設(shè)2：產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________；

假設(shè)3：產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。

【實驗探究】為此，同學(xué)們對臭味氣體的成分進(jìn)行了實驗探究。實驗室提供的實驗試劑有：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請按下列表格填寫完成實驗操作、與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產(chǎn)物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時間內(nèi)快速檢測產(chǎn)生的氣體。

__________

假設(shè)1成立

__________

假設(shè)2成立

_________

假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量

C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應(yīng)中，每有2molCN—反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應(yīng)中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—

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