Question

9．已知：2Fe₂0₃（s）+3C（s）═3C0₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol-l；
C（s）+0₂ （g）═C0₂ （g）△H=-393.5kJ．mol-1；
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）的△H是（　�。�

• A． -1648.7 kJ．mo1^-1
• B． -1255.3 kJ．mol^-1
• C． -861.7 kJ．mol^-l
• D． +867.1 kJ．mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式②×3-①可得目標熱化學方程式：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s），據(jù)此計算出該熱化學方程式的焓變．

解答 解：已知：①2Fe₂0₃（s）+3C（s）═3C0₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol^-1，
②C（s）+0₂ （g）═C0₂ （g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律②×3-①可得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂0₃（s）△H=（-393.5kJ•mol^-1）×3-（+468.2kJ•mol^-1）=-1648.7 kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握有關反應熱計算的方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．