Question

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

• A． K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
• B． 在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
• D． K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知Q為S元素，K、L、R只有正價(jià)，L、R都是+2價(jià)，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素，K顯+1價(jià)，原子半徑大于L，則K為Na元素，原子半徑K＞L＞M，則M為Al元素，N顯+1價(jià)，原子半徑N＞R，則N為Li元素，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)答題．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知Q為S元素，K、L、R只有正價(jià)，L、R都是+2價(jià)，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素，K顯+1價(jià)，原子半徑大于L，則K為Na元素，原子半徑K＞L＞M，則M為Al元素，N顯+1價(jià)，原子半徑N＞R，則N為Li元素，
A、K為Na元素，L為Mg元素，M為Al元素，Na、Mg、Al元素的金屬性逐漸減弱，故A正確；
B、R為Be元素，BeCl₂分子中，Be原子最外層只有4個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、Q為S元素，SO₃為非電解質(zhì)，SO₃溶于水生成硫酸，溶液能導(dǎo)電，故C正確；
D、K為Na元素，T為O元素，鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律等來解答即可，難度不大．