Question

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為______
（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應的離子方程式是______G→J的化學方程式為______
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因______
（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式______；
上述現(xiàn)象說明溶液中______結(jié)合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為______mol．

Answer 1

【答案】分析：A是一種高熔點物質(zhì)，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O₂，D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，與Al發(fā)生鋁熱反應，則E為Fe，根據(jù)反應關(guān)系可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答．
解答：解：A是一種高熔點物質(zhì)，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O₂，D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，與Al發(fā)生鋁熱反應，則E為Fe，根據(jù)反應關(guān)系可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，
（1）A為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）H溶液中通入過量的CO₂的離子方程式是[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，G→J的化學方程式為為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后生成氯化鐵溶液，因水解溶液顯酸性，則Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
①oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
②de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，由反應的先后順序可知，H⁺結(jié)合OHˉ能力強，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；H⁺；
③由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為36mL-34m=2mL，故該計算參加反應的氫氧化鈉為0.002L×4mol/L=0.008mol，b與a的差值為氫氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.008mol，故答案為：0.008mol．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)反應的條件以及物質(zhì)的顏色，為推斷該題的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為（4），注意題給信息．