Question

7．如圖為常溫下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1鹽酸和20.00mL 0，.1000  mol•L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法不正確的是（　　）

• A． 如圖是滴定鹽酸的曲線
• B． 當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
• D． E點時溶液中離子濃度為c（Na⁺）=c（A^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH與1的關系進行判斷；
B．根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應的原理結(jié)合給定的物質(zhì)的量計算來回答；
C．根據(jù)酸和堿反應的化學方程式來計算回答；
D．E點溶液是中性，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖2，故A正確；
B．當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．左圖為滴定醋酸溶液，B點溶液顯中性，醋酸過量，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C正確；
D．達到E狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較等知識，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒進行判斷離子濃度大小．