甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進(jìn)行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）試劑A的名稱為
 
；X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）操作①是
 
；
（3）寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：由分離流程可知，甲苯和溴乙烷混合物加入A后分為油層和水層，則A為NaOH，X為甲苯，水層為乙醇和NaBr，加CaO后增大沸點(diǎn)差異，蒸餾得到乙醇，以此來解答．
解答： 解：由分離流程中看出，甲苯和溴乙烷混合物加入A后分為油層和水層，我們知道溴乙烷在加熱條件下可以和NaOH反應(yīng)，則A為NaOH，X為甲苯，水層為乙醇和NaBr，加CaO后增大沸點(diǎn)差異，蒸餾得到乙醇，
（1）由上述分析可知，A為氫氧化鈉溶液，X為，故答案為：氫氧化鈉溶液；；
（2）由上述分析可知，操作①為蒸餾，故答案為：蒸餾；  
（3）甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOH
H2O
△
C2H5OH+NaBr，故答案為：C2H5Br+NaOH
H2O
△
C2H5OH+NaBr．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的分離及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中分離方法、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴與堿溶液的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、CH3COOH在水中電離：CH3COOH=H++CH3COO-
D、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫．燒氫的工藝流程如圖所示．工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃．半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起．焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出．燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度．試回答下列問題．

（1）裝置B的作用是
 
；
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 
．
（2）裝置C中的物質(zhì)是
 
；C的作用是
 
．
（3）點(diǎn)燃?xì)錃馇皩（帶導(dǎo)管膠塞）接在D的出口處，目的是
 
．
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O F
3 Na Mg P S Cl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，第3周期第IVA的元素是
 
．
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為
 
．
（3）下列判斷正確的是
 

A、堿性強(qiáng)弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向
 
方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在400～500℃，主要是因?yàn)?div id="xkifldg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有
 
、
 
．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
 
、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：
 
．
（4）裝C中苯的作用是
 
，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染
 
；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨．其生產(chǎn)流程圖如下：

反應(yīng)Ⅰ：Ca5F（PO4）3+5H2SO4+10H2O═3H3PO4+5CaSO4?2H2O+HF↑
反應(yīng)Ⅲ：2CaSO4+C
900～1200℃
2CaO+2SO2↑+CO2↑（主要反應(yīng)）
①操作b的名稱是濃縮、冷卻、
 
．
②如反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若在實(shí)驗(yàn)室中對反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的氣體用
 
 吸收．
④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是
 
．
（2）為測定固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng．請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②裝置B的作用是
 
，裝置D的作用是
 
．
③實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)該在何時(shí)鼓入空氣？答：
 
（填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”）
④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是
 
（填字母）．
A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B．A和B中殘留了一定量的氨氣
C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過快
⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時(shí)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）催化劑
 
（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“吸熱”或“放熱”）方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積
 
（填“減小”或“增大”）方向移動(dòng)．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO2（g）和3molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原電池是把
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能的裝置，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①復(fù)分解反應(yīng)  ②氧化還原反應(yīng)  ③化合反應(yīng)    ④分解反應(yīng)
（2）寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型：
正極
 
，
 
反應(yīng)；負(fù)極
 
，
 
反應(yīng)；導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是：從
 
到
 
．

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同步練習(xí)冊答案