Question

某固體粉末，含有下列陰離子和阻離子中的幾種：S^2-  NO₃^-   SO₄^2-  HCO₃^-  MnO₄^-  Na⁺   Mg²⁺  Ba²⁺  Cu²⁺  NH₄⁺ 將該粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作	現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水，振蕩	全部溶解，溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱	無明確現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸	粉末溶解，無其它明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液	有白色沉淀生成

（1）a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（2）從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有

 

離子；
（3）從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有

 

離子；
（4）從d實驗中，可推斷粉末中．還不可能有

 

離子；
（5）綜合上述實驗，判斷出該粉末中必定含

 

離子，還可能含有

 

離子．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：a．溶液無色透明，說明不含Cu²⁺、MnO₄^-這些有色離子；
b．加入強(qiáng)堿無明顯現(xiàn)象，說明不含NH₄⁺、Mg²⁺，否則產(chǎn)生NH₃、Mg（OH）₂沉淀；
c．加鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含S^2-、HCO₃^-，否則此三種離子分別于H⁺產(chǎn)生H₂S、CO₂氣體；
d．加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有Ba²⁺，則一定沒有SO₄^2-，以此來解答．

解答： 解：（1）Cu²⁺、MnO₄^-分別為藍(lán)色、紫色，則無色溶液中一定不含Cu²⁺、MnO₄^-，故答案為：Cu²⁺、MnO₄^-；
（2）溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱，無現(xiàn)象，則沒有沉淀和氣體生成，則一定不含NH₄⁺、Mg²⁺，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺；
（3）加鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含S^2-、HCO₃^-，若含則生成氣體，故答案為：S^2-、HCO₃^-；
（4）加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有Ba²⁺，則一定沒有SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-；
（5）綜上所述，陰離子只有NO₃^-，陽離子有Ba²⁺，可能含Na⁺，故答案為：Ba²⁺、NO₃^-；Na⁺．

點評：本題考查離子檢驗試驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．