已知A、B、C、D四種短周期元素．在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．請?zhí)羁眨?br />（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

A元素原子的軌道表示式
 

（2）B元素氫化物的分子式
 
電子式
 
B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 

（3）電負性：A
 
 B（填＞或=或＜）
（4）氫化物的穩(wěn)定性：C元素
 
 D元素 （填＞或=或＜）
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分，可推知B為N元素、A為碳元素、C為S元素、D為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：由A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中位置，可知A、B處于第二周期，C、D處于第三周期，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分，可推知B為N元素、A為碳元素、C為S元素、D為Cl，
（1）D為元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A為C元素，原子核外有6個電子層，其原子的軌道表示式為：，
故答案為：；；
（2）B元素氫化物的分子式為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，
故答案為：NH3；；HNO3；
（3）同周期自左而右元素電負性增大，故電負性：A＜B，故答案為：＜；
（4）同周期自左而右元素非金屬性周期，氫化物穩(wěn)定性增強，故氫化物的穩(wěn)定性：C元素＜D元素，故答案為：＜．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）．朱砂煉汞的反應(yīng)之一為（在加熱條件下進行）：HgS+O2=Hg+SO2請回答：
標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是
 
，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體粉末，含有下列陰離子和阻離子中的幾種：S2-  NO3-   SO42-  HCO3-  MnO4-  Na+   Mg2+  Ba2+  Cu2+  NH4+ 將該粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
實驗操作現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水，振蕩全部溶解，溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉溶液并加熱無明確現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸粉末溶解，無其它明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成
（1）a實驗中，可初步推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（2）從b實驗中，可推斷粉末中，還不可能有
 
離子；
（3）從c實驗中，可推斷粉末中，還不可能有
 
離子；
（4）從d實驗中，可推斷粉末中．還不可能有
 
離子；
（5）綜合上述實驗，判斷出該粉末中必定含
 
離子，還可能含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）．完成下列問題：
（1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①點燃鉀劇烈燃燒
 
；
②將小塊鉀投入冷水中
 
．
（3）推測鉀在自然界中的存在方式是
 
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）請用“雙線橋法”標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期		ⅠA ⅡA ⅢAⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 
2   C  NO  Ne 
3Na Mg Al Si   SCl  
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號）．
（2）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）N與O原子半徑較大的是
 
．
（4）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是
 
．
（5）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是
 
，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）Si是良好的半導(dǎo)體材料，它的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料）．
（7）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為
 
．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域
 
（填序號）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有
 
．
A．2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B．2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些量不再變化時，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的壓強
C、混合氣體的總物質(zhì)的量
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“保護環(huán)境，就是保護人類自己．”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的
⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的．
A、只有①②B、只有②③⑤
C、全部D、只有③

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