13.相同質(zhì)量的下列氣體中,所含原子數(shù)最多的是( 。
A.C2H6B.N2C.COD.O2

分析 假設(shè)各物質(zhì)的量的質(zhì)量為1g,根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算含有原子總物質(zhì)的量.

解答 解:假設(shè)各物質(zhì)的量的質(zhì)量為1g,則:
C2H6的物質(zhì)的量為$\frac{1}{30}$mol,含有原子總物質(zhì)的量為$\frac{1}{30}$mol×8=0.267mol;
N2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{28}$mol,含有原子總物質(zhì)的量為$\frac{1}{28}$mol×2=0.071mol;
CO的物質(zhì)的量為$\frac{1}{28}$mol,含有原子總物質(zhì)的量為$\frac{1}{28}$mol×2=0.071mol;
O2原子總物質(zhì)的量為$\frac{1}{16}$mol=0.625mol,
故原子數(shù)最多的是A,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分,是一種清潔能源和重要的化工原料.
(1)甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形的結(jié)構(gòu),理由是C;
A.CH4分子中4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長相等  B.CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D.CHCl3分子中有2種共價(jià)鍵
(2)甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),其中生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl.四種有機(jī)產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4
(3)在一定條件下,下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是D;
A.KMnO4酸性溶液     B.濃硫酸     C.NaOH溶液      D.Br2
(4)將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可構(gòu)成甲烷燃料電池,其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列電子式中錯(cuò)誤的是( 。
A.Na+B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下.

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+
(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度;增大固體顆粒的表面積(答出兩點(diǎn)).
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.7---
沉淀完全時(shí)的pH3.711.189(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-.濾液II中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+;
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液II中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.按要求填空.
(1)在${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{1}^{2}$H,${\;}_{1}^{3}$H,${\;}_{12}^{23}$Mg,${\;}_{\;}^{2412}$Mg,${\;}_{8}^{16}$O,${\;}_{8}^{17}$O,${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素,8種原子,中子數(shù)最多的是1224Mg.D218O 的相對分子質(zhì)量是22.
(2)寫出分子式為 C7H16,主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有3個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名.
(3)寫出分子式為 C7H14,主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有2個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名.
(4)如圖所示,
該有機(jī)物的分子式為C14H14;分子中在同一平面上的碳原子最少有9個(gè);該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(  )
A.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B.HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D.O的原子半徑比S的原子半徑大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl(濃),氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101KPa)下3.36L H2S與1.7g NH3中的氫原子數(shù)相同.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W的4倍,Y與M的最低負(fù)化合價(jià)相同,X、Z、M在周期表中位置如圖所示.用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為第二周期第IVA族;Y與W形成的2核離子的電子式為
(2)X、Y形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O>CH4
(3)Z、M、Q簡單離子的半徑最大的是S2-(填離子符號(hào));
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
(4)W與Y形成的化合物甲為10電子微粒,W與Q形成化合物乙.已知反應(yīng):
乙(g)+Y2(g)→甲(g)+Q2(g),每生成1mol Q2(g)放熱57.8kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)△H=-115.6kJ/mol.
(5)QY2是國際公認(rèn)的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑.QY2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.
①某工廠污水中含S2-a mg/L,若處理1mol S2-需要1.6mol QY2,則處理200m3這種污水,至少需要QY210amol(用含a的式子表示);被處理后的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-離子(填離子符號(hào)).
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去,試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案