【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。

(2)生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:_______________

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。

(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個; Al晶體的密度為________(用字母表示)。

【答案】 Na3AlF6 共價鍵、配位鍵 H2O V形 sp3 F Na 4

【解析】(1)冰晶石的成分是Na3AlF6,該物質(zhì)中Na+AlF6-之間存在離子鍵,Al原子和F原子之間存在配位鍵和共價鍵,故答案為:Na3AlF6共價鍵和配位鍵;

(2)H2O中含有10個電子,水分子中含有2個共價單鍵和2個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為V形,O原子采用雜化,故答案為:H2OV形;sp3;

(3)元素的非金屬性越強,其電負(fù)性越強,所以電負(fù)性最強的是F元素;F原子核外最外層上s、p能級,sp能級上電子分別是2、5,其最外層軌道表示式為,故答案為:F;;

(4)●的個數(shù)=8×+6×=4,個數(shù)=12×+8+1=12,要使兩種離子的個數(shù)之比為13,則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+,故答案為:Na+;

(5)該晶胞中Al原子個數(shù)=8×+6×=4,該晶胞棱長==2d,所以晶胞的體積=(2d)3,ρ===,故答案為:4; 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是

A.有人設(shè)想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣,納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射,均能觀察到一條光亮的通道

C.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B3N3H6C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是(  )

A. B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B. B3N3H6具有堿性

C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是( )

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)

C. X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點:YH3>MH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

(3)實驗步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有______,_______

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時,可采取的相應(yīng)措施是______________。

(4)該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用金屬鈷板(含少量Fe、Ni)制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下:

注:鈷與鹽酸反應(yīng)極慢,需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表:

化學(xué)式

沉淀完全時的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co+2HCl=CoCl2+H2

Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4

Co2++2H2OCo(OH)2+2H

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

(1)“除鎳”步驟中,NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù):從表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x_______時,除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2+含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

(2)“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成,否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4)“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

(5)在“調(diào)pH”步驟中,加鹽酸的作用是______________________________

(6)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑:X<Y<Z<M

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M

D. X與Y形成的化合物均易溶于水

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