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在25℃、1.01×10⁵Pa條件下，反應：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7 kJ·mol^-1能自發(fā)進行的合理解釋是

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A.該反應是分解反應
B.該反應是熵減反應
C.該反應的熵變效應大于焓變效應
D.該反應的焓變效應大于熵變效應

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，1.01×10⁵Pa條件下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

A．該反應是熵減反應

B．該反應是分解反應

C．該反應的熵變效應大于焓變效應

D．該反應的焓變效應大于熵變效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．1mol氫氣所含分子數(shù)目為2N_A

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入到750mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO₂通入到2L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO₂與NaOH反應生成NaHCO₃的熱化學反應方程式為（　�。�

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol^-1

D．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1

C．同溫同壓，相同質量的CO和N2具有相同體積

D．在25℃、1.01×10⁵Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

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