16．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鹽（含F(xiàn)eO42-離子）是新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．使用Na2S作沉淀劑，可有效除去廢水中Cu2+和Hg2+

分析 A．高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，高鐵酸根離子被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達(dá)到凈水作用；
B．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與硫酸根離子反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，無法徹底除去水垢；
C．根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴(yán)重分析；
D．硫離子與Cu2+或Hg2+反應(yīng)生成沉淀，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+．

解答 解：A．高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，F(xiàn)eO42-離子被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達(dá)到凈水作用，既能殺菌消毒又能凈水，故A正確；
B．鍋爐中水垢的主要成分為碳酸鈣，由于碳酸鈣能夠與硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，無法除凈水垢，則不能用硫酸，故B錯誤；
C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開發(fā) 廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故C正確；
D．Cu2+和Hg2+都能和S2-反應(yīng)生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查常見生活污染及治理方法，題目難度中等，側(cè)重化學(xué)與生活環(huán)境的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染及治理方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．-定量的Fe與含1molHNO3，的稀硝酸恰好反應(yīng)，被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1mol A1Cl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)
D．125g CuS04•5H20 品體中含有0.5NA個Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．石油的分餾和煤的干餾
C．用二氧化氯（ClO2）為自來水消毒D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）丁的結(jié)構(gòu)式
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對上述實驗所得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等
C．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應(yīng)為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×ipvjxez^{4}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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