6．下列有關(guān)方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B．粗硅制備的化學(xué)方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si
C．石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極上的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

分析 A．電荷不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實，二者反應(yīng)生成一氧化碳和硅；
C．石墨作電極電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和硫酸；
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極鐵失去電子生成二價鐵離子；

解答 解：A．向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．粗硅制備的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，故B錯誤；
C．石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故C正確；
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極上的電極反應(yīng)式，離子方程式：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式、化學(xué)方程式書寫應(yīng)遵循電荷守恒，原子個數(shù)守恒規(guī)律，遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是7g．
（2）混合氣體中CO2在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
（3）將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應(yīng)生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機(jī)混合物分離方法和原理分析確的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作實驗原理
A用普通酒精精制無水酒精加入硫酸銅，蒸餾硫酸銅吸水
B除去乙醇中少量乙酸加入鈉，分液乙酸與鈉反應(yīng)
C分離甲酸丙酯和丙酸甲酯蒸餾它們的沸點不同
D除去硝基苯中少量稀酸溶液加入石油醚，萃取石油醚溶解硝基苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)有機(jī)化學(xué)實驗的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
C．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱
D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與QM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡氫氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
（4）EM、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示），E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性； 
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該品體的密度為p g•cm-3．若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子中含有34個氫原子的烷烴分子式為C16H34；在同溫同壓下與CO2密度相同的烷烴分子式為C3H8；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．維生素C是一種重要的維生素，能防治壞血病，又稱為抗壞血酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的敘述錯誤的是（　�。�
A．它的分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．它是一種脂溶性維生素D．在堿性溶液中不能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物共有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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