1.E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與QM2-為等電子體;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子.請回答下列問題:
(1)與T同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,其中品胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最簡氫氫化物中,鍵角由大到小的順序為CH4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的VSEPR根型名稱為正四面體,M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形
(4)EM、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請用“→”表示),E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性; 
(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顔料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該品體的密度為p g•cm-3.若TQ的摩爾質(zhì)f量為M g•mol-1阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

分析 E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2n,s能級最多排列2個電子,則n=2,所以M價層電子排布式為2s22p4,為O元素;E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等,則E是C元素,G為N元素;QO2與NO2-為等電子體,則Q為S元素;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子,則T為Zn元素;
(1)與T同區(qū)、同周期元素為Cu元素,其原子核外有29個電子,3d、4s能級電子為其價電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子價電子排布式;
(2)C、N、O均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞結(jié)構(gòu);
(3)C、N、O的最簡單氫化物中,其氫化物空間構(gòu)型分別是正四面體、三角錐形、V形,其鍵角依次減。黄渲蠳的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體,O的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形;
(4)CO、NO+、N2互為等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似;
C、O電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷CO應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實際上CO分子的極性極弱,根據(jù)電子對的偏向分析解答;
(5)ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中黑色球個數(shù)是4、白色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量為$\frac{4M}{{N}_{A}}$g,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算晶胞體積,再計算晶胞棱長,ab之間距離為該晶胞體對角線長的$\frac{1}{4}$.

解答 解:E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為nsnnp2n,s能級最多排列2個電子,則n=2,所以M價層電子排布式為2s22p4,為O元素;E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等,則E是C元素,G為N元素;QO2與NO2-為等電子體,則Q為S元素;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子,則T為Zn元素;
(1)與T同區(qū)、同周期元素為Cu元素,其原子核外有29個電子,3d、4s能級電子為其價電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子價電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1
(2)C、N、O均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體,干冰和甲烷晶胞都是面心立方晶胞結(jié)構(gòu),氨氣、水分子之間存在氫鍵,則與干冰晶胞結(jié)構(gòu)不同的是NH3、H2O,故答案為:NH3、H2O;
(3)C、N、O的最簡單氫化物中,其氫化物空間構(gòu)型分別是正四面體、三角錐形、V形,其鍵角依次減小,即鍵角大小順序是CH4>NH3>H2O;其中N的最簡單氫化物中N原子價層電子對個數(shù)是4,則氨氣分子的VSEPR模型名稱為正四面體,O的最簡單氫化物是水,水分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,所以水分子立體構(gòu)型名稱為V形,
故答案為:CH4>NH3>H2O;正四面體;V形;
(4)CO、NO+、N2互為等電子體,等電子體結(jié)構(gòu)相似,則CO分子結(jié)構(gòu)式為,
C、O電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷CO應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實際上CO分子的極性極弱,從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性,
故答案為:;從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性;
(5)ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中黑色球個數(shù)是4、白色球個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量為$\frac{4M}{{N}_{A}}$g,則晶胞V=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{ρ}$cm3=$\frac{4M}{ρ{N}_{A}}$cm3,則晶胞棱長=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm,
ab之間距離為該晶胞體對角線長的$\frac{1}{4}$=$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×=$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、分子空間構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點,難點是晶胞計算中ab距離與晶胞體對角線長關(guān)系,需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計算能力,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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(2)E1表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量,E2表示生成物形成放出的總能量,△H=E1-E2
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?無影響(填“有影響”“無影響”),原因是因為反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值,與催化劑無關(guān).
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1減小,E2減小(填“增大”“減小”或“不變”).

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11.下列各組有機(jī)物中,不論兩者以何種比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗的氧氣的質(zhì)量不變的是( 。
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