17．在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列敘述中，是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
（1）C的生成速率與A的分解速率相等； （2）單位時間生成2mol A，同時消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． （4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；      （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．
A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）C的生成速率與A的分解速率均是正反應(yīng)速率，不能說明平衡，故（1）錯誤；
（2）單位時間生成2mol A為逆反應(yīng)，同時消耗3mol B為正反應(yīng)，且兩者速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，能判斷達(dá)到平衡，故（2）正確；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明平衡狀態(tài)，故（3）錯誤；
（4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化能說明達(dá)到平衡，故（4）正確；
（5）由于此反應(yīng)前后氣體體積不變，故混合氣體的總壓強不再變化不能說明達(dá)到平衡，故（5）錯誤；
（6）由于此反應(yīng)前后氣體體積不變，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化不能說明達(dá)到平衡，故（6）錯誤；
故正確的是（2）和（4），
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
則X（g）+2Y（g）?2Z（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），
達(dá)到平衡（Ⅰ）時X的轉(zhuǎn)化率為45.45%（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；
假設(shè)平衡（Ⅰ）時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)2.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為c和5c的硫酸溶液，按等質(zhì)量混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　　）
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣          F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當(dāng)溫度升高時，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　　）
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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