【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質(zhì)的試劑或試紙是
A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙
【答案】B
【解析】
根據(jù)各種有機(jī)物含有的官能團(tuán)判斷有機(jī)物的性質(zhì),然后確定鑒別物質(zhì)所選擇的試劑。
A.CH3COOH、C2H5OH與水混溶,不能鑒別,選項A錯誤;
B.Na2CO3稀溶液與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生氣體,與C2H5OH混溶,都不溶于水,但苯的密度比水小,而硝基苯的密度比水大,油層在上層的是苯,油層在下層的是硝基苯,Na2CO3稀溶液可鑒別四種物質(zhì),選項B正確;
C.CH3COOH具有酸性,可用PH試紙鑒別,但乙酸與其它物質(zhì)不反應(yīng),無法鑒別,選項C錯誤;
D.CH3COOH具有酸性,能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色,可鑒別,但與其它物質(zhì)不反應(yīng),無法鑒別,選項D錯誤;。
故合理選項是B。
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【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD
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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚(),在核磁共振氫譜中,對氨基乙酰酚有5種峰
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【題目】某同學(xué)利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸,請結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題。
(1)實驗時先用酒精噴燈加熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中,能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是_____(填字母)。
A.
B.
C.
(2)高溫時,2NO2(g)2NO(g)+O2(g),因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,當(dāng)2molNO2分解時,反應(yīng)會_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
NO2(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O2(g)2O(g)
(3)在2L的密閉絕熱容器中,通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體,n(NO)隨時間的變化如下表:
t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.008 | 0.005 | 0.004 | 0.004 |
①反應(yīng)開始至第2s時,NO的平均反應(yīng)速率為_____。
②在第5s時,O2的轉(zhuǎn)化率為_____。
③容器中混合氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)比值為_____。
④下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____。
a.單位時間內(nèi),每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO,同時有相同物質(zhì)的量濃度的/span>NO2生成
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化
e.密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變
f.混合氣的密度不再改變
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【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
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【題目】已知常溫下,Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-18。下列敘述中正確的是( )
A. 常溫下,AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B. 常溫下,AgI若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl,則NaCl的濃度必須大于0.1mol·L
C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先析出AgI沉淀
D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
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【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時,O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點的正反應(yīng)速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,則NO的百分含量 B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到達(dá)B點后,下列關(guān)系正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化 | B.v正(NO)="2" v正(O2) |
C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 | D.容器內(nèi)氣體密度不再變化 |
(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。
(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為: 。
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【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達(dá)到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A. 0~t2時,v(正)>v(逆)
B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時,平衡常數(shù)I<Ⅱ
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