【題目】分析下列氧化還原反應(yīng):
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是________ g。
【答案】CuNO22∶132
【解析】
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中,N元素的化合價降低,由反應(yīng)可知,1molCu反應(yīng)生成2molNO2,以此來解答。
雙線橋法分析如下:
(1)該反應(yīng)的還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為NO2,氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2;
(2)當(dāng)有4 mol HNO3參加反應(yīng)時,作氧化劑的HNO3只有2 mol,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol,則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1;
(3)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的Cu為0.5 mol,即32 g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷,用刀刮其銷,.....,所刮下之銷末,名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者” | 可燃冰 | |
“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母) ____→____→____→D→____。
(2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________;尖嘴部分應(yīng)________________。
(3)以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B.堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C.錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲將NaCl、CaCO3分離,可能會涉及如下操作步驟:
①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④洗滌⑤烘干⑥萃取,其中正確的是( )
A.①②③B.②③④⑤
C.①②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機物的研究過程中,能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是( )
A. 紅外光譜儀
B. 元素分析儀
C. 質(zhì)譜儀
D. 核磁共振儀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A________;B________;C _________
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
(4)HCO與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________
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【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH,溶液中c(Na+)明顯增大,雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解,但是c(CH3COO-)的增大一定不明顯,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,①錯誤。加入固體KOH,氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解,c(CH3COO-)增大,c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,②正確。加入固體NaHSO4,溶液中c(Na+)明顯增大,同時電離出的氫離子會促進(jìn)CH3COONa的水解,c(CH3COO-)減小,c(CH3COO-)/c(Na+)比值減小,③錯誤。加入固體CH3COONa,增大了溶液中的CH3COONa濃度,濃度越大CH3COONa的水解成都越小,所以c(CH3COO-)/c(Na+)比值越大,④正確。加入冰醋酸,醋酸電離會增大c(CH3COO-),c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,⑤正確。所以正確的是②④⑤,選項D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D. 隨著CO2的通入,不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量;1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-517.6 kJ
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