【題目】X,Y,Z三種物質(zhì)中含同種元素,在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化,下列推斷不正確的是(

A.若Y為氧化鋁,則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質(zhì),則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸,則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵,則Y一定為鐵單質(zhì)

【答案】D
【解析】解:A、若Y為氧化鋁,X可以為Al,Z為NaAlO2 , 2Al2O3 4Al+3O2↑,故A正確;
B、若X為硫單質(zhì),Y可能為H2S,Z為SO2 , 2H2S+O2=2S+2H2O,2H2S+3O2=2SO2+2H2O,S+O2=SO2 , 故B正確;
C、若Z為硝酸,則X可能為一氧化氮,Y為NO2 , 3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 故C正確
D、若Z為硝酸鐵,則Y可以是鐵單質(zhì),也可以是FeO,X為Fe(NO32 , 故D錯(cuò)誤;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中,對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是(
A.NH4Cl
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是(
A.原氨水的濃度為103mol?L1
B.溶液中 減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.相同濃度時(shí),三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是:HX>HY>HZ
B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=103 molL1
C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時(shí),c(Na+)=c(Y)>c(OH)=c(H+
D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時(shí),c(Z)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為:

KClO3+ HCl() → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

1請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平__________________

2濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào),多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。

4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說(shuō)法正確的是(
A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種制取純堿的方法如下:

1寫出反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。

2反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。

3寫出煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

4蒸氨時(shí)需要加熱,寫出蒸氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

5寫出將蒸氨產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。

【答案】 NH3·H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

【解析】1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2OCO2NH4HCO3。

2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3、Cl,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl。

3)過(guò)濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O;

(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+OH結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O;

5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

型】
結(jié)束】
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體的流程如下:

1反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

2反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。

5若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜,也能透過(guò)濾紙,該分散系為( 。

A. 溶液B. 膠體C. 懸濁液D. 乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2C2O4

H2S

電離平衡常數(shù)

1.8×105

Ka1=5.4×102
Ka2=5.4×105

Ka1=1.3×107
Ka2=7.1×1015

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)H2S的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是(填寫序號(hào)). ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.

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同步練習(xí)冊(cè)答案